Entropie odpařování - Entropy of vaporization

tento článek ne uvést žádný Zdroje. Prosím pomozte vylepšit tento článek podle přidávání citací ke spolehlivým zdrojům. Zdroj bez zdroje může být napaden a odstraněn. Najít zdroje: „Entropie odpařování“  – zprávy  · noviny  · knihy  · učenec  · JSTOR (Prosince 2009) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony)

The entropie odpařování je nárůst v entropie na vypařování kapaliny. To je vždy pozitivní, protože stupeň poruchy zvýšení v přechod od a kapalný v relativně malém objemu až a pára nebo plyn zabírá mnohem větší prostor. Na standardní tlak P^Ó = 1 bar, hodnota je označena jako ΔS^Ó_vap a obvykle vyjádřeno v J mol⁻¹ K.⁻¹.

V fázový přechod jako je odpařování, obě fáze koexistují v rovnováze, takže rozdíl v Gibbsova volná energie se rovná nule.

${ displaystyle Delta G _ { text {vap}} = Delta H _ { text {vap}} - T _ { text {vap}} krát Delta S _ { text {vap}} = 0,}$

kde ${ displaystyle Delta H _ { text {vap}}}$ je teplo nebo entalpie odpařování. Protože se jedná o termodynamické rovnice, symbol T odkazuje na absolutní termodynamická teplota, měřeno v kelvinů (K). Entropie odpařování se pak rovná odpařovacímu teplu dělenému teplotou varu.

${ displaystyle Delta S _ { text {vap}} = { frac { Delta H _ { text {vap}}} {T _ { text {vap}}}}}$

Podle Troutonova vláda, entropie odpařování (při standardním tlaku) většiny kapalin je asi 85 až 88 J mol⁻¹ K.⁻¹.

Viz také

• Entropie fúze

Tento chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.