Dioxidanylium - Dioxidanylium
Jména | |
---|---|
Název IUPAC oxooxidan | |
Ostatní jména Hydroperoxy kation; Hydridodioxygen (1+); Dioxidenium; dioxidanylium | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChEBI | |
ChemSpider | |
508 | |
PubChem CID | |
| |
| |
Vlastnosti | |
HÓ2+1 | |
Molární hmotnost | 33.005 g · mol−1 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Reference Infoboxu | |
Protonovaný molekulární kyslík nebo prostě protonovaný kyslík je ion se vzorcem HO2+.Tvoří se, když látky obsahující vodík spálit a existuje v ionosféra a v plazmy které obsahují kyslík a vodík.[2] Oxidace O2 v superkyseliny může být cestou výroby protonovaného molekulárního kyslíku.
To je konjugovaná kyselina z dioxygen. The afinita k protonům dioxygen (O2) je 4,4 eV.[3]
Význam
Protonovaný molekulární kyslík je zajímavý ve snaze detekovat dioxygen ve vesmíru. Protože zemská atmosféra je plná O2, jeho spektrum z vesmírného objektu nelze ze země pozorovat. Nicméně HO2+ by měly být mnohem zjistitelnější.[4]
Formace
Reakce Ó2+ s vodíkem: O2+ + H2 → HO2+ + H·.[5]
Reakce trihydrogenový kation s dioxygenem je přibližně termoneutrální: O2 + H3+ → HO2+ + H2[3]
Když se atomový vodík vytvořený v elektrickém výboji rychle ochladí kyslíkem a kondenzuje v pevném neonu, vytvoří se několik reaktivních iontů a molekul. Patří mezi ně HO2 (hydroperoxyl ), HOHOH−, H2O (HO), HOHO− stejně jako HO2+.[6] Tato reakce se také tvoří peroxid vodíku (H2Ó2) a oxid uhličitý (H2Ó4).[7]
Vlastnosti
V infračerveném spektru HO2+ the proti1 pás kvůli vibracím O-H má a hlava kapely na 3016,73 cm−1.[8]
Reakce
Heliový komplex (He-O2H+) je také známo.[8]
Ó2H+ Zdá se, že rychle reaguje s vodíkem O2H+ + H2 → O.2 + H3+.[9] Ó2H+ také reaguje s dinitrogenem a vodou. Ó2H+ + H2 O → O2 + H3Ó+.[9]
Příbuzný
Protonovaný dimer molekulárního kyslíku, O4H+ má nižší energii než protonovaný molekulární kyslík.[3]
Reference
- ^ „HO2 +“. webbook.nist.gov.
- ^ Robbe, J.M .; Monnerville, M .; Chambaud, G .; Rosmus, P .; Knowles, P.J. (leden 2000). "Teoretická spektroskopická data iontu HO2 +". Chemická fyzika. 252 (1–2): 9–16. Bibcode:2000CP .... 252 ... 9R. doi:10.1016 / S0301-0104 (99) 00350-X.
- ^ A b C Xavier, George D .; Bernal-Uruchurtu, Margarita I .; Hernández-Lamoneda, Ramón (28. srpna 2014). „Komunikace: studium O4H +: stopovací molekula v mezihvězdném médiu?“. The Journal of Chemical Physics. 141 (8): 081101. doi:10.1063/1.4894068. PMID 25172995.
- ^ Widicus Weaver, Susanna L .; Woon, David E .; Ruscic, Branko; McCall, Benjamin J. (20. května 2009). „Je HO2+ detekovatelná mezihvězdná molekula? “. Astrofyzikální deník. 697 (1): 601–609. Bibcode:2009ApJ ... 697..601W. doi:10.1088 / 0004-637X / 697/1/601.
- ^ Ajello, J. M. (1974). „Vznik HO2+ reakcí metastabilního O2+ ionty s H2". The Journal of Chemical Physics. 60 (4): 1211–1213. Bibcode:1974JChPh..60.1211A. doi:10.1063/1.1681184.
- ^ Jacox, Marilyn E .; Thompson, Warren E. (24. prosince 2012). „Infračervené spektrum produktů reakce atomů H s O2 zachyceným v pevném neonu: HO2, HO2+ , HOHOH− a H2O (HO) ". The Journal of Physical Chemistry A. 117 (39): 9380–9390. doi:10.1021 / jp310849s. PMID 23215001.
- ^ Levanov, A. V .; Isaikina, O. Ya .; Antipenko, E. E .; Lunin, V. V. (5. srpna 2014). „Mechanismus tvorby oxidu vodíku a peroxidu prostřednictvím nízkoteplotní interakce mezi atomy vodíku a molekulárním kyslíkem“. Ruský žurnál fyzikální chemie A. 88 (9): 1488–1492. Bibcode:2014RJPCA..88.1488L. doi:10.1134 / S0036024414090222. S2CID 97672680.
- ^ A b Kohguchi, Hiroshi; Jusko, Pavol; Yamada, Koichi M. T .; Schlemmer, Stephan; Asvany, Oskar (14. dubna 2018). "Infračervená spektroskopie s vysokým rozlišením O2H + v kryogenní iontové pasti". The Journal of Chemical Physics. 148 (14): 144303. Bibcode:2018JChPh.148n4303K. doi:10.1063/1.5023633. PMID 29655341.
- ^ A b Kluge, Lars; Gärtner, Sabrina; Brünken, Sandra; Asvany, Oskar; Gerlich, Dieter; Schlemmer, Stephan (13. listopadu 2012). "Přenos protonu mezi H2 a O2". Filozofické transakce Královské společnosti A: Matematické, fyzikální a technické vědy. 370 (1978): 5041–5054. Bibcode:2012RSPTA.370.5041K. doi:10.1098 / rsta.2012.0170. PMID 23028152.