Cyklopentadienyl nikl nitrosyl - Cyclopentadienyl nickel nitrosyl

Cyklopentadienyl nikl nitrosyl
Cyklopentadienyl nikl nitrosyl.svg
Jména
Název IUPAC
azanylidyneoxidan; cyklopenta-1,3-dien; nikl
Ostatní jména
Cyklopentadienylnickelnitrosyl (6CI);

Nikl, nitrosylcyklopentadienyl- (7CI);
Nikl, p-cyklopentadienylnitrosyl- (8CI);
(Cyklopentadienyl) nitrosylnikel ;;
(h5-cyklopentadienyl) (nitrosyl) nikl;
Cyklopentadienylnitrosylnikel (II);

p-cyklopentadienylnitrosylnikel
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
(C5H5)NiNÓ
Molární hmotnost153,7927 g / mol
VzhledKrevně červená kapalina
ZápachNepříjemné, nepříjemné[1]
Bod tání -41 ° C (-42 ° F; 232 K)
Bod varu 144–145 ° C (291–293 ° F; 417–418 K)
Nerozpustný[1]
RozpustnostVelmi rozpustný ve všech organických sloučeninách
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíExtrémně toxický (T +)
Piktogramy GHSGHS06: Toxický GHS08: Nebezpečí pro zdraví GHS09: Nebezpečnost pro životní prostředí
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Cyklopentadienyl nikl nitrosyl je vysoce toxický organický nikl chemikálie. Ve své čisté formě je to diamagnetická, těkavá, relativně stabilní na vzduchu s krvavě červenou barvou. Uvádí se, že je to nejjednodušší mono-cyklopentadienyl kovový komplex.[2]Chemikálii objevil v roce 1954 tým The International Nickel Company.[3] The molekulární vzorec je (C5H5)NiNÓ. Může být připraven zpracováním nikelocen s kyselina dusičná.[4] Je extrémně toxický (T +) a je považován za jeden z nejvíce jedovatých organokovový chemikálie, které se kdy vyvinuly. Jeho toxicita se říká, že je srovnatelná s tetrakarbonyl niklu.[2]

Vzhledem ke své vysoké toxicitě má cyklopentadienylnikelnitrosyl velmi omezené použití. To bylo patentováno jako přísada do paliva a protispékavý prostředek, ale nikdy nebyl použit pro tyto účely kvůli zdravotním rizikům, která představoval.[2] V minulosti byl také studován pro své spektroskopické vlastnosti a viděl omezené použití jako katalyzátor v organických chemických reakcích, ale od té doby byl snížen ve prospěch méně toxických sloučenin.

Viz také

Poznámky

  1. ^ A b Herrmann, Wolfgang A. (2014-05-14). Syntetické metody organokovové a anorganické chemie, svazek 8, 1997: svazek 8: Transition Metals. str. 89. ISBN  9783131792419.
  2. ^ A b C Jolly, P. W. (2012-12-02). Organic Chemistry of Nickel: Organonickel Complexes. str. 464. ISBN  9780323146906.
  3. ^ US patent 3088959 - Způsob výroby cyklopentadienyldikarboxylových sloučenin niklu
  4. ^ Pauling, Linus (1960). Povaha chemické vazby a struktura molekul a krystalů: úvod do moderní strukturní chemie. Ithaca, NY: Cornell University Press. ISBN  978-0-8014-0333-0.[1]