Soudržnost (chemie) - Cohesion (chemistry)

tento článek potřebuje další citace pro ověření. Prosím pomozte vylepšit tento článek podle přidávání citací ke spolehlivým zdrojům. Zdroj bez zdroje může být napaden a odstraněn. Najít zdroje: Chemie „soudržnosti“  – zprávy  · noviny  · knihy  · učenec  · JSTOR (Březen 2010) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony)

Soudržný charakter voda je jasně patrné.

Soudržnost (z latinský cohaesiō "lpění" nebo "jednota") nebo soudržná přitažlivost nebo soudržná síla je akce nebo vlastnictví podobně molekuly držet spolu, být vzájemně přitažlivý. Jedná se o vnitřní vlastnost a látka to je způsobeno tvarem a strukturou jeho molekul, což způsobuje distribuci okolního prostředí elektrony nepravidelné, když se molekuly přiblíží k sobě a vytvoří se elektrická přitažlivost které mohou udržovat mikroskopickou strukturu, jako je a kapka vody. Jinými slovy, soudržnost umožňuje povrchové napětí, vytvoření "podobného" stavu, na který lze položit lehké materiály nebo materiály s nízkou hustotou.

Rtuť vykazuje větší soudržnost než přilnavost ke sklu.

Tok dešťové vody z vrchlíku. Mezi silami, které řídí tvorbu kapek: soudržnost, Povrchové napětí, Van der Waalsova síla, Nestabilita Plateau – Rayleigh.

Voda je například silně soudržný, protože každá molekula může tvořit čtyři Vodíkové vazby na jiné molekuly vody v a čtyřboká konfigurace. To má za následek relativně silné Coulombova síla mezi molekulami. Jednoduše řečeno, polarita (stav, ve kterém je molekula opačně nabitá na svých pólech) molekul vody umožňuje, aby byly navzájem přitahovány. Polarita je způsobena elektronegativitou atomu kyslíku: kyslík je elektronegativnější než atomy vodíku, takže elektrony, které sdílejí prostřednictvím kovalentních vazeb, jsou častěji blízké kyslíku než vodíku. Říká se jim polární kovalentní vazby, kovalentní vazby mezi atomy, které se tak stávají opačně nabité.^[1] V případě molekuly vody nesou atomy vodíku kladné náboje, zatímco atom kyslíku záporný náboj. Tato polarizace náboje v molekule mu umožňuje sladit se sousedními molekulami prostřednictvím silné intermolekulární vodíkové vazby, což činí objemovou kapalinu soudržnou. Van der Waalsovy plyny jako metan, mají však slabou soudržnost pouze kvůli van der Waalsovy síly které fungují indukovaným polarita v nepolárních molekulách.

Soudržnost, spolu s přilnavost (přitažlivost mezi na rozdíl od molekul), pomáhá vysvětlit jevy jako meniskus, povrchové napětí a kapilární akce.

Rtuť v sklenka baňka je dobrým příkladem účinků poměru mezi soudržnými a adhezivními silami. Vzhledem ke své vysoké soudržnosti a nízké přilnavosti ke sklu se rtuť nerozšíří, aby pokryla dno baňky, a pokud je do baňky vloženo dostatečné množství pro pokrytí dna, vykazuje silně konvexní meniskus, zatímco meniskus vody ano konkávní. Merkur nebude mokrý sklo, na rozdíl od vody a mnoha dalších kapaliny,^[2] a pokud je sklo nakloněno, bude se uvnitř kroutit.

Viz také

• Přilnavost - Přitažlivost molekul nebo sloučenin pro jiné molekuly jiného druhu.
• Specifická tepelná kapacita - Množství tepla potřebné ke zvýšení teploty jednoho gramu látky o jeden stupeň Celsia.
• Odpařovací teplo - Množství energie potřebné ke změně jednoho gramu kapalné látky na plyn při konstantní teplotě.
• Zwitterion - Molekula složená z jednotlivých funkčních skupin, které jsou ionty, z nichž nejvýznamnější příklady jsou aminokyseliny.
• Chemická polarita - Neutrální nebo nenabitá molekula nebo její chemické skupiny mající elektrický dipól okamžik se záporně nabitým koncem a kladně nabitým koncem.

Reference

externí odkazy

• Bublinová zeď (audio slideshow od National High Magnetic Field Laboratory vysvětlující soudržnost, povrchové napětí a vodíkové vazby)
• „Adheze a soudržnost vody.“ USGS.gov. US Geological Survey, n.d. Web.