Antimonate - Antimonate
V chemii a antimonát je sloučenina, která obsahuje a kovový prvek, kyslík, a antimon v oxidační stav +5. Tyto sloučeniny přijímají polymerní struktury s vazbami M-O-Sb. Mohou být považovány za deriváty hypotetické kyselina antimonová H3SbO4nebo jejich kombinace oxidy kovů a oxid antimonitý, Sb2Ó5.
Historicky se předpokládalo, že tyto sloučeniny jsou analogické fosfátům a vzorcům, jako je LiSbO3· 3H2O a Na2H2Sb2Ó7· 5H2Byly použity O a sloučeniny popsané jako hydratované meta-antimonáty a pyro-antimonáty. LiSbO3· 3H2O je nyní známo, že je LiSb (OH)6 a obsahují Sb (OH)−
6 anion a ta Na2H2Sb2Ó7· 5H2O je ve skutečnosti NaSb (OH)6.[1]
Některé příklady antimonátů a jejich struktur jsou uvedeny níže:
- Li3SbO4 má NaCl nástavba s izolovanou Sb
4Ó12−
16 Jednotky.[2] - Antimoničnan sodný, NaSbO3, má ilmenit struktura, s hexagonálními těsně zabalenými oxidovými ionty s každým iontem, Na+ a Sb5+ zabírá třetinu oktaedrických míst.[1]
- MgSb2Ó6 má trirutilovou strukturu, která je podobná struktuře rutil struktura kromě toho, že v mřížce jsou dva různé kationty.[1]
- AlSbO4 má rutil struktura s náhodným obsazením.[1]
- Antimoničnan olovnatý, Pb2Sb2Ó7, Neapol žlutá, má pyrochlore struktura.[1]
- Antimoničnan vápenatý, Ca2Sb2Ó7, má weberit struktura.[1]
- Železitý ortho-antimonát, Fe2Ó3· Sb2Ó5 nebo FeSbO4, má rutil struktura s náhodným obsazením.[1]
Antimonát v chemické nomenklatuře
Doporučení IUPAC jsou ta, že sloučeniny s anionty obsahujícími antimon (V) mají příponu antimonát (V) nebo antimonát následovanou číslem náboje, například Sb (OH)−
6 ion by se nazýval hexahydridoxidoantimonát (V) nebo alternativně hexahydroxidoantimonát (1−).[3]
Viz také
Reference
- ^ A b C d E F G Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání, Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Nomenklatura anorganické chemie - doporučení IUPAC 2005 Červená kniha 2005.pdf