Postupná reakce - Stepwise reaction - Wikipedia

A postupná reakce[1] je chemická reakce s jedním nebo více reakční meziprodukty a zahrnující alespoň dva po sobě jdoucí elementární reakce.

Při postupné reakci se ne všechny vazby rozbijí a utvoří současně. V reakční cestě vedoucí z reaktantů k produktům se tedy objevují meziprodukty. Postupná reakce se odlišuje od elementární reakce ve kterém se předpokládá, že transformace proběhne v jednom kroku a projde jediným přechodovým stavem.[2]

Pro stupňovité reakce se používá mnoho dalších terminologií: celková reakce, globální reakce, zdánlivá reakce, operační reakce, komplexní reakce, složená reakce, vícestupňová reakce, vícestupňová reakce atd.

Na rozdíl od elementárních reakcí, které následují zákon hromadné akce, zákon o sazbách postupných reakcí se získá kombinací zákonů rychlosti více elementárních kroků a může se stát poměrně složitým. Navíc, když mluvíme o katalytických reakcích, může difúze také omezit reakci. Obecně však existuje jeden velmi pomalý krok, kterým je krok určující rychlost, tj. reakce neprobíhá rychleji, než pokračuje krok určující rychlost.

Organické reakce, zejména při účasti katalýza, jsou často postupné. Například typický enol reakce se skládá alespoň z těchto základních kroků:

  1. Deprotonace vedle (α až) karbonylu: HC – C = O → C = C – O–
  2. Útok enolátu: Rδ + + C = C – O– → R – C – C = O

Rδ + je akceptor elektronů, například uhlík a karbonyl (C = O). Velmi silná základna, obvykle alkoxid, je potřeba pro první krok.

Reakční meziprodukty mohou být zachyceny v a zachycovací reakce. To dokazuje postupnou povahu reakce a strukturu meziproduktu. Například, superkyseliny byly použity k prokázání existence karbokationty.

Viz také

externí odkazy

  1. ^ Definice zlaté knihy IUPAC
  2. ^ Definice zlaté knihy IUPAC