Reverzibilní reakce - Reversible reaction - Wikipedia

A reverzibilní reakce je reakce, při které reagují reaktanty a produkty společně, aby se reaktanty vrátily zpět.[1]

A a B mohou reagovat za vzniku C a D, nebo v reverzní reakci C a D mohou reagovat za vzniku A a B. To se liší od reverzibilní proces v termodynamika.

Slabý kyseliny a základny provádět reverzibilní reakce. Například, kyselina uhličitá:

H2CO3 (l) + H2Ó(l) ⇌ HCO3−(aq) + H3Ó+(aq).

The koncentrace reaktantů a produktů v rovnovážné směsi se stanoví podle analytické koncentrace činidel (A a B nebo C a D) a rovnovážná konstanta, K.. Velikost rovnovážné konstanty závisí na Gibbsova volná energie změna reakce.[2] Když je tedy změna volné energie velká (více než 30 kJ mol−1), pak je rovnovážná konstanta velká (log K> 3) a koncentrace reaktantů v rovnováze jsou velmi malé. Taková reakce je někdy považována za nevratnou reakci, i když ve skutečnosti se stále předpokládá přítomnost malého množství reaktantů v reakčním systému. Skutečně nevratné chemické reakce se obvykle dosáhne, když jeden z produktů opustí reakční systém, například stejně jako oxid uhličitý (těkavý) v reakci

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

Dějiny

Koncept reverzibilní reakce představil Berthollet v roce 1803, poté, co pozoroval vznik uhličitan sodný krystaly na okraji a slané jezero[3] (jeden z natron jezera v Egyptě, v vápenec ):

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

Poznal to jako opak známé reakce

Na2CO3 + CaCl2→ 2NaCl + CaCO3

Do té doby, chemické reakce se myslelo, že vždy postupují jedním směrem. Berthollet usoudil, že přebytek sůl v jezeře pomohl posunout „reverzní“ reakci směrem k tvorbě uhličitanu sodného.[4]

V roce 1864 Počkej a Guldberg formuloval své zákon hromadné akce což kvantifikovalo Bertholletovo pozorování. V letech 1884 až 1888 Le Chatelier a Braun formuloval Le Chatelierův princip, který rozšířil stejnou myšlenku na obecnější tvrzení o účincích jiných faktorů než koncentrace na pozici rovnováhy.

Viz také

Reference

  1. ^ „Co je to reverzibilní reakce? Zkontrolujte své koncepty chemie“. About.com Vzdělání. Citováno 2016-04-28.
  2. ^ při konstantním tlaku.
  3. ^ Jak pomohl Napoleon Bonaparte objevit reverzibilní reakce?. Chem1 Virtuální učebnice obecné chemie: Chemická rovnováha Úvod: reakce, které probíhají oběma směry.
  4. ^ Claude-Louis Berthollet, „Essai de statique chimique“, Paříž, 1803. (Knihy Google)