Potenciál určující iont - Potential determining ion

Tento článek má několik problémů. Prosím pomozte vylepši to nebo diskutovat o těchto otázkách na internetu diskusní stránka. (Zjistěte, jak a kdy tyto zprávy ze šablony odebrat) tento článek potřebuje další citace pro ověření. Prosím pomozte vylepšit tento článek podle přidávání citací ke spolehlivým zdrojům. Zdroj bez zdroje může být napaden a odstraněn. Najít zdroje: „Potenciál určující iont“  – zprávy  · noviny  · knihy  · učenec  · JSTOR (Září 2014) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) tento článek možná matoucí nebo nejasné čtenářům. Prosím, pomoz nám objasnit článek. O tom by mohla být diskuse diskusní stránka. (Srpna 2009) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony)

Po umístění do roztoku se soli začnou rozpouštět a tvořit ionty. To není vždy ve stejném poměru, kvůli preferenci iontů, které mají být rozpuštěny v daném roztoku. Schopnost iontu přednostně se rozpouštět (v důsledku nerovných aktivit) nad jeho protiiontem je klasifikována jako iont určující potenciál. Vlastnosti tohoto iontu silně souvisí s povrchovým potenciálem přítomným na odpovídající pevné látce.^[1]

Tato nerovná vlastnost mezi odpovídajícími ionty má za následek čistý povrchový náboj. V některých případech k tomu dochází, protože jeden z iontů volně opouští odpovídající pevnou látku a druhý ne nebo je vázán k pevné látce jinými prostředky. Adsorpce iontu na pevnou látku může mít za následek, že pevná látka bude fungovat jako elektroda. (např. H⁺ a OH⁻ na povrchu jílů).

V koloidní rozptýlený systém, ion vznikne rozpouštění, kde rozptýlené částice existují v rovnováze se svým nasyceným protějškem, například:

NaCl_(s) ⇌ Na⁺_(aq) + Cl⁻_(aq)

Chování tohoto systému je charakterizováno komponenty koeficienty aktivity a produkt rozpustnosti:

A_Na⁺ · A_Cl⁻ = K._sp

V jílovo-vodných systémech je potenciál povrchu určen aktivitou iontů, které reagují s minerálním povrchem. Toto je často vodíkový ion H⁺ v takovém případě je důležitá činnost určena pH.

Současná adsorpce protonů a hydroxylových skupin, jakož i dalších potenciálně určujících kationů a aniontů, vede ke konceptu bod nulového nabití nebo PZC, kde se celkový náboj z kationtů a aniontů na povrchu rovná nule.

Poplatek musí být nulový a to nemusí nutně znamenat počet kationty proti anionty v řešení jsou stejné. U jílových minerálů jsou potenciálně určující ionty H⁺ a OH⁻ a komplexní ionty vytvořené vazbou s H⁺ a OH⁻.

Reference

Další čtení

• Patrick Brezonik; William Arnold (22. března 2011). Chemie vody: Úvod do chemie přírodních a inženýrských vodních systémů. Oxford University Press. p. 540. ISBN  978-0-19-973072-8. Citováno 3. února 2014.
• Robert J. Stokes; D. Fennell Evans (1997). Základy mezifázového inženýrství. John Wiley & Sons. p. 157. ISBN  978-0-471-18647-2. Citováno 3. února 2014.
• Terence Cosgrove (16. února 2010). Koloidní věda: Principy, metody a aplikace. John Wiley & Sons. p. 25. ISBN  978-1-4443-2018-3. Citováno 3. února 2014.