Kyslík-17 - Oxygen-17

Kyslík-17,17Ó
Všeobecné
Symbol17Ó
Jménakyslík-17, O-17
Protony8
Neutrony9
Nuklidová data
Přirozená hojnost0.0373% SMOW[1]
0,0377421% (atmosféra[2])
Poločas rozpadustabilní
Hmotnost izotopu16.9991315 u
Roztočit+5/2
Přebytečná energie-809 keV
Vazebná energie131763 keV
-2.760
Izotopy kyslíku
Kompletní tabulka nuklidů

Kyslík-17 (17O) je přirozený stabilní izotop kyslíku (0,0373% v mořské vodě; přibližně dvakrát tak hojný jako v deuterium ).

Jako jediný stabilní izotop kyslíku s a jaderná rotace (+5/2) a příznivá charakteristika nezávislá na poli relaxace v tekuté vodě, 17O umožňuje NMR studie oxidační metabolické cesty prostřednictvím sloučenin obsahujících 17O (tj. Metabolicky produkovaný H217O vodu oxidační fosforylace v mitochondrie[3]) při vysokých magnetických polích.

Voda použitá jako chladivo jaderného reaktoru je vystaven intenzivnímu toku neutronů. Přírodní voda začíná s 373 ppm 17Ó; těžká voda začíná náhodně obohacený na asi 550 ppm kyslíku-17. Tok neutronů se pomalu převádí 16O v chladicí vodě na 17O zachycením neutronů, což zvyšuje jeho koncentraci. Tok neutronů se pomalu převádí 17O v chladicí vodě do uhlík-14, nežádoucí produkt, který uniká do životního prostředí. 17O (n, α) → 14C. Některé tritium zařízení na odstraňování odstraňují kyslík z vody přírodním kyslíkem (většinou 16O) dát další výhodu snížení 14C produkce.[4][5]

Dějiny

Izotop byl nejprve předpokládán a následně zobrazen pomocí Patrick Blackett v Rutherfordově laboratoři 1924:[6]

O povaze integrovaného jádra lze říci jen málo bez dalších údajů. Musí však mít hmotnost 17 a za předpokladu, že v procesu nebudou získány nebo ztraceny žádné jiné jaderné elektrony, atomové číslo 8. Mělo by tedy jít o izotop kyslíku. Pokud je stabilní, měl by existovat na Zemi.

— Patrick Blackett[6]

Byl to produkt z prvního vyrobeného člověkem proměna z 14N a 4On2+ provádí Frederick Soddy a Ernest Rutherford v letech 1917-1919.[7] Jeho přirozený výskyt v zemské atmosféře byl později zjištěn v roce 1929 Giauque a Johnson v absorpčních spektrech.[8]

Reference

  1. ^ Hoefs, Jochen (1997). Stabilní izotopová geochemie. Springer Verlag. ISBN  978-3-540-40227-5.
  2. ^ Blunier, Thomas; Bruce Barnett; Michael L. Bender; Melissa B. Hendricks (2002). „Biologická produktivita kyslíku za posledních 60 000 let z měření trojitých izotopů kyslíku“. Globální biogeochemické cykly. 6. 16 (3): 1029. Bibcode:2002GBioC..16c ... 3B. doi:10.1029 / 2001GB001460.
  3. ^ Arai, T .; S. Nakao; K. Mori; K. Ishimori; I. Morishima; T. Miyazawa; B. Fritz-Zieroth (31. května 1990). „Využití kyslíku v mozku analyzováno pomocí kyslíku-17 a jeho nukleární magnetické rezonance“. Biochem. Biophys. Res. Commun. 169 (1): 153–158. doi:10.1016 / 0006-291X (90) 91447-Z. PMID  2350339.
  4. ^ http://www.nrc.gov/docs/ML1016/ML101650129.pdf Odhad uhlíku-14 v plynných odpadech z jaderné elektrárny; EPRI; 10. června 2010
  5. ^ Kompaktní, levné zařízení na odstraňování tritia pro reaktory Candu-6; S.K. Sood, C. Fong a K.M. Kalyanam; Ontario Hydro
  6. ^ A b Blackett, P. M. S. (1925). „Vysunutí protonů z dusíkových jader, vyfotografováno Wilsonovou metodou“. Sborník královské společnosti v Londýně. Řada A. 107 (742): 349–360. Bibcode:1925RSPSA.107..349B. doi:10.1098 / rspa.1925.0029.
  7. ^ Rutherford, Ernest (1919). "Srážka alfa částic s atomy světla IV. Anomální účinek v dusíku". Filozofický časopis. 6. série. 37: 581–587. doi:10.1080/14786440608635919.
  8. ^ Giauque, W. F .; Johnston, H.L. (1929). „Izotop kyslíku, hmota 17, v zemské atmosféře“. J. Am. Chem. Soc. 51 (12): 3528–3534. doi:10.1021 / ja01387a004.


Zapalovač:
kyslík-16		Kyslík-17 je
izotop z kyslík		Těžší:
kyslík-18
Produkt rozpadu z:
dusík-17, fluor-17		Řetěz rozpadu
kyslíku-17		Rozpady na:
stabilní