Nitrapyrin - Nitrapyrin
![]() | |
Jména | |
---|---|
Název IUPAC 2-Chlor-6- (trichlormethyl) pyridin | |
Ostatní jména N-sloužit, 2,2,2,6-tetrachlor-2-pikolin | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChEBI | |
ChemSpider | |
Informační karta ECHA | 100.016.076 ![]() |
PubChem CID | |
UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
C6H3Cl4N | |
Molární hmotnost | 230.907 |
Vzhled | bezbarvá / bílá krystalická pevná látka[1] |
Zápach | Bonbón[1] |
Bod tání | 63 ° C; 145 ° F; 336 K. [1] |
nerozpustný[1] | |
Tlak páry | 0,003 mmHg (22,8 ° C) |
Nebezpečí | |
Hlavní nebezpečí | explozivní[1] |
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 15 mg / m3 (celkem) TWA 5 mg / m3 (resp)[1] |
REL (Doporučeno) | TWA 10 mg / m3 (celkem) ST 20 mg / m3 (celkem) TWA 5 mg / m3 (resp)[1] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | N.D.[1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Reference Infoboxu | |
Nitrapyrin je organická sloučenina vzorce ClC5H3NCCl3. Je široce používán nitrifikace[2] inhibitor v zemědělství [3] stejně jako půdní baktericid a používá se od roku 1974. Nitrapyrin byl předložen k revizi EPA a považován za bezpečný pro použití v roce 2005. Protože nitrapyrin je účinným inhibitorem nitrifikace bakterií Nitrosomonas bylo prokázáno, že drasticky snižuje NO2 emise půdy.[3] Nitrapyrin je bílá krystalická pevná látka se sladkou vůní a pro aplikaci se často mísí s bezvodým amoniakem.
Syntéza
Nitrapyrin běžně vyrábí fotochlorace z 2-methylpyridin:[4]
- CH3-C5H4N + 4CI2 → CCl3-ClC5H3N + 4 HCl
Produkt vyráběný společností DOW Chemical, prodávaný pod obchodním názvem N-Serve, obsahuje malá množství (méně než 5% hmotn.) Neúčinné složky 4,6-dichlor-2-trichlormethylpyridinu.
Funkce
Nitrapyrin funguje jako inhibitor enzymu ureázy v nitrifikačních bakteriích Nitrosomonas,[5] prevence hydrolytického působení na močovinu.[6][7] Aplikuje se na oblast půdy a inhibuje nitrifikaci po dobu 8–10 týdnů. Inhibice ureázy konkrétně brání následující reakci:
(NH2)2CO + H2O → CO2 + 2NH3
Bez této schopnosti Nitrosomonas nemůže produkovat dusitany a tím inhibovat nitrifikaci:
2NH4+ + 3O2 → 2NO2− + 2 H2O + 4H+
Rozklad / rozklad
Nitrapyrin se rozkládá jak v půdě, tak v rostlinách. Samotná sloučenina nemá tendenci přetrvávat v přírodě. Primárním rozkladem je hydrolýza trichlormethylové funkční skupiny, vedoucí primárně k 6-chlorpikolinové kyselině[7][8] což je jediný detekovaný zbytek v metabolismu rostlin.
Reference
- ^ A b C d E F G h NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0136". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Metaanalýza hnojiv se zvýšenou účinností v kukuřici, pšenici a čiroku na Středozápadě http://research.ipni.net/page/RNAP-6379
- ^ A b Heinrich Dittmar, Manfred Drach, Ralf Vosskamp, Martin E. Trenkel, Reinhold Gutser, Günter Steffens „Hnojiva, 2. typy“ In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2009, doi:10.1002 / 14356007.n10_n01
- ^ Powell, Steven J .; Prosser, James I. (1986). „Inhibice oxidace amonného nitrapyrinem v půdě a kapalné kultuře“. Aplikovaná a environmentální mikrobiologie. 52 (4): 782–787. PMC 239114. PMID 16347171.
- ^ Z. Amtul, Atta-ur-Rahman, R. A. Siddiqui, M. I. Choudhary; „Chemistry and Mechanism of Urease Inhibition“ Curr Med Chem. 2002 červenec; 9 (14): 1323-48.
- ^ Trenkel s pomalým a řízeným uvolňováním a stabilizací hnojiv M.E. Trenkel Možnost pro zvýšení efektivity využívání živin v zemědělství, 2. vydání .; IFA: Paříž, 2010 ISBN 978-2-9523139-7-1
- ^ A b JHG Slangen, P. Kerkhoff; Inhibitory nitrifikace v zemědělství a zahradnictví: Přehled literatury
- ^ John H. Montgomery Agrochemicals Desk Reference 2. vydání .; Boca Raton: CRC Press, 1997 ISBN 1-56670-167-8