N-methylhydroxylamin - N-Methylhydroxylamine
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC N-Metylhydroxylamin | |
| Ostatní jména Methylhydroxylamin | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CH5NÓ | |
| Molární hmotnost | 47.057 g · mol−1 |
| Bod tání | 38,5 ° C (101,3 ° F; 311,6 K)[1] |
| Bod varu | 115,0 ° C (239,0 ° F; 388,1 K)[1] |
| Zásaditost (strK.b) | 8.04[1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
N-Metylhydroxylamin nebo methylhydroxylamin je hydroxylamin derivát s a methyl skupina nahrazující jeden z vodíků amino skupina. Je to izomer z methoxyamin a aminometanol. Rozkládá se exotermickou reakcí (-63 kJ / mol) na metan a azanon pokud není uchováván jako hydrochloridová sůl.
Sloučenina je komerčně dostupná jako hydrochlorid sůl. Toho lze dosáhnout elektrochemickou redukcí nitromethan v kyselina chlorovodíková pomocí měděné anody a grafitové katody.[2]
Viz také
Reference
- ^ A b C Bissot, T. C .; Parry, R. W .; Campbell, D. H. (1957). "Fyzikální a chemické vlastnosti methylhydroxylaminů". Journal of the American Chemical Society. 79 (4): 796–800. doi:10.1021 / ja01561a005.
- ^ Gan, Yongping; Zhang, Wenkui; Huang, Hui; Xia, Xinhui; Cheng, Yongsheng (2006). „Průmyslová syntéza hydrochloridu N-methylhydroxylaminu elektrochemickou redukcí nitromethanu“. Čínský žurnál chemického inženýrství. 14 (5): 649. doi:10.1016 / S1004-9541 (06) 60129-8.