Fluorosírany - Fluorosulfates

The fluorosírany nebo fluorosulfonáty jsou sada solí kyselina fluorovodíková s iontovým vzorcem SO3F−. S fluorosulfátovým aniontem lze zacházet, jako by to byl a hydrogensíran anion s hydroxylovou skupinou substituovanou fluorem.[1] Fluorosíranový iont má nízkou náchylnost k tvorbě komplexů s kationtem kovu. Vzhledem k tomu, že fluor má podobnou velikost jako kyslík, je fluorosíranový ion zhruba čtyřboká a tvoří soli podobné těm z chloristan. to je izoelektronický s hydrogensíranem, HSO−
4.[2] Když je organická skupina nahrazena anionty, organická fluorosulfonáty jsou vytvořeny.

V roztoku je fluorosulfátový anion zcela ionizován. Objem iontů je 47,8 cm3/ mol.[3] Téměř každý kovový iont a kvartérní amoniové ionty mohou tvořit sůl s fluosulfátem.[3] Různé způsoby výroby těchto solí zahrnují zpracování chloridu kovu s bezvodou kyselinou fluoro-sírovou, která uvolňuje plynný chlorovodík. Metody dvojitého rozkladu se síranem kovu s fluorosíranem barnatým nebo s chloridem kovu s fluorosíranem stříbrným ponechají kovovou sůl v roztoku.[3]

Fluorosíranový anion slabě koordinuje a je obtížné ho oxidovat. Je to historicky důležité jako model slabě koordinující anion. Ale v 21. století byl fluorosulfát při tomto použití nahrazen, zejména tím BARF.[2]

Je známo mnoho pseudobinárních solí fluorosíranu. Nazývají se pseudobinární, protože i když existuje ještě jeden prvek, existují čtyři druhy atomů. Jsou známy nekovové pseudobinární fluorosulfáty, včetně halogenů a xenonu.[2]

Existují některé pseudoternární fluorosulfáty, včetně Cs [Sb (SO3F)6], Cs [Au (SO3F)4], Čs2[Pt (SO3F)6][2]

Příbuzné iontové sloučeniny jsou fluoroselenity SeO3F− a fluorosulfity TAK2F−.[4] The síranové fluoridy jsou odlišné, protože obsahují fluoridové ionty bez vazby na sulfátové skupiny.

Jeden minerál obsahující fluorosíran zvaný reederite- (Y) existuje. Je to směsná aniontová sloučenina který také obsahuje uhličitan a chlorid.[5]

Sloučeniny

VzorecnázevBarvaTeplota rozkladu (° C)Produkt rozkladuKrystalČj
LiSO3Ffluorosíran lithnýC2 / m a = 8,54 b = 7,62 c = 4,98 β = 90,0 V = 81[1]
Být (SO3F)2TAK3[6]
CF3(TAK3F)[6]
CF2(TAK3F)2[6]
CF (SO3F)3[6]
C (SO3F)4[6]
NH4TAK3Ffluorosíran amonnýOrtorombický Pnma a = 8,97 b = 6,00 c = 7,54 V = 101,4 Z = 4[1]
N (CH3)4TAK3FtetramethylamoniumfluorosulfátOrtorombický Pnma a = 8,38 b = 8,38 c = 5,86 V = 102,88 Z = 4[1]
NIIIOSO3Fnitrosyl fluorosulfonáttaje 156hustota 1,96[4][7]
NPROTIÓ2TAK3Fnitroniumfluorosulfinát[7]
S2Ó6F2bis (fluorosulfuryl) peroxid[2]
NaSO3Ffluorosíran sodnýŠestihranný a = 5,4812 b = 5,4812 c = 6,5172 V = 169,57 Z = 2 D = 2,390[1]
Mg (SO3F)2fluorosulfonát hořečnatýTAK3[4]
Taky3F)2.3CH3CN[8]
Taky3F)3fluorosíran hlinitýbílýpolymerní, fluorosíran je dvojmocný a přemostěný[9]
Si (SO3F)4tetraflourosulfonát křemíkuS2Ó5F2
SiO2		[4]
PPROTIO (SO3F)3fosforyl triflourosulfonátS2Ó5F2[4]
PO (SO3F)[6]
ClSO3Fchlorsulfurylfluorid[2]
ClO2TAK3Fchloryl fluorosírančervená nebo světle žlutánízká teplota tání[10]
KSO3Ffluorosíran draselnýPnma a = 8,62 b = 5,84 c = 7,35 V = 92,5[1]
Ca (SO3F)2CaF2 TAK3[6]
TiIV(TAK3F)4tetraflourosulfonát titaničitý
fluorosulfonát titaničitý		S2Ó5F2[4]
VO (SO3F)3tmavě červená kapalina
CrVIÓ2(TAK3F)2chromyl fluorosulfátzelená nebo hnědá[11]
Mn (SO3F)2[6]
MnO (SO3F)hnědočerná[6]
Mn (SO3F) 3[12]
MnJá(CO)4(TAK3F)[12]
MnJá(CO)5(TAK3F)[12]
Rb2Mn (SO3F)5[12]
Čs2Mn (SO3F)5[12]
FeIII(TAK3F)3fluorosíran železitýzelená šedá230S2Ó5F2
TAK3
FeF3		[13]
CoO (SO3F)čokoládově hnědá[6]
Ni (SO3F)2[6]
Ni (py)4(TAK3F)2 py = pyridin[14]
NiO (SO3F)tmavošedý[6]
CuII(TAK3F)2měďnatý fluorosíran
fluorosíran měďnatý		světle žlutá / bílá210S2Ó5F2
TAK3
CuSO4
CuF2		[13]
CuII(py)4(TAK3F)2 py = pyridin[14]
Cu (SO3F). CH3CN[8]
Zn (SO3F)2fluorosíran zinečnatýbílý280TAK3
ZnF2		[13]
Zn (py)4(TAK3F)2 py = pyridin[14]
Ga (SO3F)3galium (III) trisfluorosulfát240TAK3[15]
GaIII(TAK3F)3fluorosíran gálnatýbílýpolymerní[16]
Tak jakoIII(TAK3F)3triflourosulfonát arsenitý
fluorosulfonát arsenitý		S2Ó5F2[4]
Tak jakoPROTIF2(TAK3F)3[6]
Tak jakoPROTIF3 (SO3F)2[6]
BrSO3Fbromsulfurylfluoridčervená kapalina[2]
RbSO3Ffluorid sulfát rubidiaOrtorombický Pnma a = 8,7812 b = 6,0318 c = 7,5108 V = 397,82 Z = 4 D = 3,081[1]
Sr (SO3F)2TAK2F2[6]
Bučení2(TAK3F)2[17]
PoznPROTI(TAK3F)5niob pentafluorosulfonát
niob (V) fluorosulfát		bezbarvý roztok25TAK3[18]
NbO (SO3F)3žlutá kapalina[17]
Ru (SO3F)3velmi tmavě červená[19]
CsRu (SO3F)4tmavě hnědá[19]
ClO2Ru (SO3F)4Černá[19]
CsRu (SO3F)5červenohnědá[19]
Čs2Ru (SO3F)6jasně oranžová[19]
K.2Ru (SO3F)6jasně oranžová[19]
Rh (SO3F)3jasně oranžová190[20]
Pd (SO3F)2nachový250TAK3 PdF2[21]
Pd (SO3F)3tmavě hnědá180[21]
Pd (CO)2(TAK3F)2bis (karbonyl) palladium (II) fluorosulfátžlutá[22]
c-Pd2(μ-CO)2](TAK3F)2cyklo-Bis (μ-karbonyl) dipalladium (I) fluorosulfátoranžovýmonoklinická C2 / c a = 11,495 b = 8,255 c = 9,556 β = 91,94 Z = 8[23]
AgJáTAK3Ffluorosíran stříbrnýP21/m a = 5,413 b = 8,174 c = 7,544 β = 94,60 V = 83,17 Z = 4[1]
AgII(TAK3F)2fluorosíran stříbrnýtmavě hnědápokojová teplota
rychle> 120		Ag3(TAK3F)4
TAK3F•		monoklinické a = 10,5130 Å, b = 7,7524 Å, c = 8,9366 Å, β = 117,867 ° V = 643,88 Å3, Z = 4, d = 3,15 gcm−3[24]
Ag2O (SO3F)2Černá[6]
AgJá2AgII(TAK3F)4fluorosulfát stříbrný (I, II)Černá[24]
KAgJá2AgII(TAK3F)5ortorombický P 2221, A = 6.4736 b = 7.3915 C = 17.7736[25]
RbAgJá2AgII(TAK3F)5ortorombický P 2221, A = 6.4828 b = 7.3551C = 18.0262[25]
RbAgII(TAK3F)3monoklinický P 21/m , A = 15.815 b = 15.486 C = 17.021 β = 101.513[25]
CsAgII(TAK3F)3triclinic P1_ , A = 14.9241 b = 9.7046 C = 17.8465 α = 109.116°, β = 84.655° y = 119.171°[25]
Cd (SO3F)2[6]
vIII(TAK3F)3Indium tri (fluorosíran)polymerní[26]
SnIV(TAK3F)4tetraflourosulfonát cínu
cín (IV) fluorosulfonát		S2Ó5F2[4]
SbF4TAK3F[6]
Sb (SO3F)2.2CH3CN[8]
Cs [Sb (SO3F)6]Cesium hexakis (fluorosulfato) antimonát (V)trigonální, R3̄ A = 12,0317 Å, C = 12,026 Å, Z = 3[27]
TeF5TAK3F[6]
ISO3F[28]
ICl2TAK3F[28]
IBr2TAK3Frezavě hnědá90ISO3F, Br2[28]
IO2TAK3Fiodylfluorosulfát100žlutá[29]
JáPROTIF3(TAK3F)2jodtrifluorid bisfluorosulfonát[4]
FXe (SO3F)[6]
XeII(TAK3F)2xenon (II) fluorosulfát[2]
F5XeVI(TAK3F)[6]
CsSO3Ffluorosíran cesnýl41/A a = 5,611 b = 5,611 c = 14,13 V = 111,3 Z = 4[1]
Cs [H (SO3F)2][27]
Ba (SO3F)2BaSO4 TAK2F2[6]
Ho (SO3F)3fluorosíran holmia[30]
TaPROTI(TAK3F)5tantal pentafluorosulfonát
pentakis (fluorosulfonato) tantal (V)		bezbarvý roztok[18]
TaPROTIO (SO3F)3žlutá kapalina[17]
ŽVIO (SO3F)4oxo tetrakis (fluorosulfato) wolfram (VI)bezbarvá kapalina[17][31]
ReVIIÓ2(TAK3F)3dioxo trisfluorosulfato rhenium (VII)bílá pevná látka[17]
ReVIIÓ3(TAK3F)trioxo fluorosulfato rhenium (VII)žlutá kapalina[17]
ReJá(CO)5(TAK3F)[12]
Os (SO3F)3světle zelená130[20]
Ir (SO3F)3[32]
Ir (SO3F)4[33]
Čs2Ir (SO3F)6[33]
BaIr (SO3F)6[33]
(ClO2)2Ir (SO3F)6[33]
mer-Ir (CO)3(TAK3F)3mer-Tris (karbonyl) iridium (III) fluorosulfátbezbarvýMonoklinický P21/C, Z = 4, A = 8.476 b = 12.868 C = 12 588 β = 108,24 °, PROTI = 1304,0 MW 573,42[32]
Pt (SO3F)4[22]
Čs2[Pt (SO3F)6]cesium hexakis (fluorosulfato) platina (IV)[27]
Pt (CO)2(TAK3F)2bis (karbonyl) platina (II) fluorosulfátkrémově bílá[22]
AuJáCO (SO3F)[22]
AuII(TAK3F)2fluorosíran zlato (II)žlutá červená[34]
AuIII(TAK3F)3[22]
Cs [Au (SO3F)4]Cesium Tetrakis (fluorosulfato) aurát (III)monoklinický, C2/c a = 17 725 Å, b = 5 822 Å, C = 14 624 Å, β = 102,120 °, Z = 4[27]
Hg (SO3F)2fluorosíran rtuťnatýhustota 3,715[13]
TlSO3Ffluorosulfát thaliumOrtorombická a = 5,2205 b = 5,5141 c = 13,4378 V = 386,83 Z = 4 D = 5,210[1]
TlO (SO3F)hnědý[6]
TlIII(TAK3F)3thalium tri (fluorosulfát)
fluorosulfonát thalium		[26]
PbIV(TAK3F)4fluorosíran olovnatý[18][35]
BiIII(TAK3F)3fluorosulfát bismutitý
tris (fluorosulfonato) vizmut (III)		[18][36]
ČtIV(TAK3F)4fluorosíran thoria (IV)[18]
UII(TAK3F)2žlutá[17]
UIII(TAK3F)3zelená[17]
UIV(TAK3F)4fluorosulfát uranu (IV)opálení[18][37]
Na2UIV(TAK3F)6[17]
UIVO (SO3F)2oxouranium (IV) fluorosulfate[37]
UVIÓ2(TAK3F)2uranylfluorosulfát
dioxouran (VI) fluorosulfát		[37]

Reference

  1. ^ A b C d E F G h i j Michałowski, Tomasz; Leszczyński, Piotr J .; Cyrański, Michał; Dobrzycki, Łukasz; Budzianowski, Armand; Grochala, Wojciech (srpen 2012). „Chybějící krystalové struktury fluorosíranů jednomocných kationtů: M (I) SO3F, M = Na, Rb a Tl ". Journal of Fluorine Chemistry. 140: 116–120. doi:10.1016 / j.jfluchem.2012.05.004.
  2. ^ A b C d E F G h Michałowski, Tomasz; Malinowski, Przemysław J .; Grochala, Wojciech (září 2016). "Syntéza, krystalové struktury a vybrané vlastnosti fluorosíranů kovů (VI)". Journal of Fluorine Chemistry. 189: 102–118. doi:10.1016 / j.jfluchem.2016.07.024.
  3. ^ A b C Lawrance, Geoffrey A. (únor 1986). "Koordinovaný trifluormethansulfonát a fluorosulfát". Chemické recenze. 86 (1): 17–33. doi:10.1021 / cr00071a002.
  4. ^ A b C d E F G h i Simons, J. H. (1964). Objem chemie fluoru 5. Elsevier. 71–72. ISBN  9780323147248.
  5. ^ Grice, Joel D .; Gault, Robert A .; Chao, George Y. (1. října 1995). „Reederite- (Y), nový minerál uhličitanu vzácných zemin s jedinečným fluorosulfátovým aniontem“. Americký mineralog. 80 (9–10): 1059–1064. doi:10.2138 / am-1995-9-1023. S2CID  100079211.
  6. ^ A b C d E F G h i j k l m n Ó str q r s t u proti w Jache, Albert W. (1974), Kyselina fluorovodíková, její soli a derivátyPokroky v anorganické chemii a radiochemii, 16, Elsevier, s. 177–200, doi:10.1016 / s0065-2792 (08) 60292-7, ISBN  978-0-12-023616-9
  7. ^ A b Roberts, John E .; Cady, George H. (leden 1960). „The Preparation of Mercury (II), Nitrosyl and Nitronium Fluorosulfonates from Peroxydisulfuryl Difluoride“. Journal of the American Chemical Society. 82 (2): 353–354. doi:10.1021 / ja01487a024. ISSN  0002-7863.
  8. ^ A b C Hayek, E .; Czaloun, A .; Krismer, B. (1956). „Bildung und Zersetzung von Fluorsulfonaten“. Monatshefte für Chemie (v němčině). 87 (6): 741–748. doi:10.1007 / BF00899586. ISSN  0026-9247.
  9. ^ Singh, Sukhjinder; Verma, Rajendar D. (leden 1983). "Hliníkový tris (fluosulfát)". Mnohostěn. 2 (11): 1209–1210. doi:10.1016 / S0277-5387 (00) 84360-0.
  10. ^ Sharpe, HJ Emeléus, A.G. (1976). Pokroky v anorganické chemii a radiochemii Svazek 18. [S.l.]: Academic Press. str. 357–358. ISBN  0-12-023618-4.
  11. ^ Ben Altabef, A .; Brandán, S.A. (září 2010). „Nová vibrační studie chromylfluorosulfátu, CrO2(TAK3F)2 výpočty DFT ". Journal of Molecular Structure. 981 (1–3): 146–152. Bibcode:2010JMoSt.981..146B. doi:10.1016 / j.molstruc.2010.07.045.
  12. ^ A b C d E F Mallela, S. P .; Aubke, F. (září 1985). "Fluorosulfátové deriváty manganu a rhenia". Anorganická chemie. 24 (19): 2969–2975. doi:10.1021 / ic00213a020. ISSN  0020-1669.
  13. ^ A b C d Goubeau, J .; Milne, J. B. (15. října 1967). „Příprava a charakterizace fluorosulfátů Zn (II), Cu (II) a Fe (III)“. Canadian Journal of Chemistry. 45 (20): 2321–2326. doi:10.1139 / v67-378.
  14. ^ A b C Alleyne, Carl S .; Thompson, Robert C. (1974-09-15). „Koordinační vlastnosti fluorosulfátového iontu. Tetrakis (pyridinové) komplexy zinku (II), mědi (II) a niklu (II) fluorosulfáty“. Canadian Journal of Chemistry. 52 (18): 3218–3228. doi:10.1139 / v74-474. ISSN  0008-4042.
  15. ^ Storr, A .; Yeats, P. A .; Aubke, F. (01.02.1972). „Gallium (III) -trisfluorosulfát“. Canadian Journal of Chemistry. 50 (3): 452–454. doi:10.1139 / v72-068. ISSN  0008-4042.
  16. ^ Storr, A .; Yeats, P. A .; Aubke, F. (únor 1972). „Gallium (III) -trisfluorosulfát“. Canadian Journal of Chemistry. 50 (3): 452–454. doi:10.1139 / v72-068.
  17. ^ A b C d E F G h i Emme, Larry (01.01.2000). „Syntéza fluorosulfátů uranu a difluorfosforečnanů skupiny VI“. doi:10,15760 / etd.1593. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)
  18. ^ A b C d E F Cicha, Walter Vladimir (1984). Fluorosulfátové deriváty niobu a tanatalu a jejich chování jako složky nových superkyselinových systémů (Teze). University of British Columbia. 107, 138.
  19. ^ A b C d E F Leung, Patrick C .; Aubke, Friedhelm (01.12.1984). „Fluorosírany vzácných kovů. Část 6. Syntéza a magnetické vlastnosti fluorosulfátových sloučenin ruthenia“. Canadian Journal of Chemistry. 62 (12): 2892–2897. doi:10.1139 / v84-489. ISSN  0008-4042.
  20. ^ A b Leung, P.C .; Wong, GB; Aubke, F. (květen 1987). „Fluorosírany ušlechtilých kovů, Část 7: Tris fluorosírany osmium a rhodium“. Journal of Fluorine Chemistry. 35 (4): 607–620. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 81959-4.
  21. ^ A b Lee, K. C .; Aubke, F. (01.07.1977). "Fluorosírany palladia". Canadian Journal of Chemistry. 55 (13): 2473–2477. doi:10.1139 / v77-338. ISSN  0008-4042.
  22. ^ A b C d E Hwang, G .; Wang, C .; Bodenbinder, M .; Willner, H .; Aubke, F. (únor 1994). „Syntéza a vibrační spektra bis (karbonyl) platiny (II) fluorosulfátu, Pt (CO) 2 (SO3F) 2 a bis (karbonyl) palladia (II) fluorosulfátu, Pd (CO) 2 (SO3F) 2“. Journal of Fluorine Chemistry. 66 (2): 159–166. doi:10.1016 / 0022-1139 (93) 03013-C.
  23. ^ Wang, Changqing; Bodenbinder, Matthias; Willner, Helge; Rettig, Steven; Trotter, James; Aubke, Friedhelm (únor 1994). „Syntéza, molekulární struktura a vibrační spektrum cyklo-bis (p-karbonyl) dipalladium (I) fluorosulfátu, [c-Pd2 (u-CO) 2] (SO3F) 2“. Anorganická chemie. 33 (4): 779–786. doi:10.1021 / ic00082a026. ISSN  0020-1669.
  24. ^ A b Malinowski, Przemysław J .; Derzsi, Mariana; Mazej, Zoran; Jagličić, Zvonko; Leszczyński, Piotr J .; Michałowski, Tomasz; Grochala, Wojciech (červen 2011). „Fluorosíran stříbrný: tepelně křehký feromagnetický derivát dvojmocného stříbra v prostředí oxa-ligandu“. European Journal of Anorganic Chemistry. 2011 (16): 2499–2507. doi:10.1002 / ejic.201100077.
  25. ^ A b C d Michałowski, T .; Mazej, Z .; Budzianowski, A .; Jagličić, Z .; Leszczyński, P. J .; Grochala, W. (leden 2015). „Neočekávaně komplexní krystalické fáze ve 2fázovém diagramu MSO 3 F-Ag (SO 3 F) (M = Na, K, Rb, Cs): Složité krystalické fáze“. European Journal of Anorganic Chemistry. 2015 (2): 324–332. doi:10.1002 / ejic.201402948.
  26. ^ A b Paul, R. C., Sharma, R. D., Singh, S. a Verma, R. D. (1981). "Fluorosírany india a thalium". Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 43 (8): 1919–1920. doi:10.1016/0022-1902(81)80409-5.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  27. ^ A b C d Zhang, Dingliang; Rettig, Steven J .; Trotter, James; Aubke, Friedhelm (leden 1996). „Superkyselinové anionty: krystalické a molekulární struktury oxonium undekafluorodiantimonátu (V), [H 3 O] [Sb 2 F 11], fluorosulfát cesný, CsSO 3 F, hydrogensíran cesný (fluorosulfát), Cs [H (SO 3 F) 2 ], Tetrakis (fluorosulfato) aurát cesný (III), Cs [Au (SO 3 F) 4], cesium hexakis (fluorosulfato) platinát (IV), Cs 2 [Pt (SO 3 F) 6] a cesium hexakis (fluorosulfato) ) antimonát (V), Cs [Sb (SO 3F) 6] ". Anorganická chemie. 35 (21): 6113–6130. doi:10.1021 / ic960525l. ISSN  0020-1669.
  28. ^ A b C Yeats, P.A; Wilson, W.W; Aubke, F (únor 1973). „Dibromjod (III) - a dichlorjod (III) -fluorosulfát“. Dopisy z anorganické a jaderné chemie. 9 (2): 209–214. doi:10.1016/0020-1650(73)80057-1.
  29. ^ Aubke, Friedhelm; Cady, George H .; Kennard, C. H. L. (prosinec 1964). „Iodylfluorosulfát“. Anorganická chemie. 3 (12): 1799–1800. doi:10.1021 / ic50022a041. ISSN  0020-1669.
  30. ^ Johnson, Wesley M .; Macklin, John W. (květen 1976). "Vibrační spektra a struktura sloučenin lanthanidu fluorosíranu". Anorganická chemie. 15 (5): 1216–1220. doi:10.1021 / ic50159a049. ISSN  0020-1669.
  31. ^ Dev, Rajendar .; Cady, George H. (květen 1972). "Syntéza a charakterizace oxotetrakis (fluorosulfato) wolframu (VI)". Anorganická chemie. 11 (5): 1134–1135. doi:10.1021 / ic50111a046. ISSN  0020-1669.
  32. ^ A b Wang, Changqing; Lewis, Andrew R .; Batchelor, Raymond J .; Einstein, Frederick W. B .; Willner, Helge; Aubke, Friedhelm (leden 1996). „Syntéza, molekulární struktura a vibrační spektrum mer-Tris (karbonyl) iridium (III) fluorosulfátu, mer -Ir (CO) 3 (SO 3 F) 3“. Anorganická chemie. 35 (5): 1279–1285. doi:10.1021 / ic9506769. ISSN  0020-1669. PMID  11666319.
  33. ^ A b C d Lee, Keith C .; Aubke, Friedhelm (leden 1982). „Fluorosírany vzácných kovů, část 4 fluorosírany iridia“. Journal of Fluorine Chemistry. 19 (3–6): 501–516. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 83149-8.
  34. ^ Willner, H .; Mistry, F .; Hwang, G .; Herring, F.G .; Cader, M.S.R .; Aubke, F. (duben 1991). "Fluorosulfátové deriváty dvojmocného zlata". Journal of Fluorine Chemistry. 52 (1): 13–27. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 80318-8.
  35. ^ Carter, Henry A., Charles A. Milne a F. Aubke (1975). „Fluorosíran olovnatý“. Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 37 (1): 282–283. doi:10.1016/0022-1902(75)80170-9.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)(není konzultováno)
  36. ^ Paul, R. C .; Singh, S .; Kumar, R. C .; Sharma, R. D .; Verma, R. D. (1979). „POVAHA BISMUTY TRIS (FLUOROSULPHATO) (III) A BISMUTY CHLOROBIS (FLUOROSULPHATO) (III)“. Indian Journal of Chemistry, oddíl A. 17 (3): 273–275.(není konzultováno)
  37. ^ A b C Paul, R.C .; Singh, Sukhijinder; Verma, Rajendar D. (srpen 1980). „Dioxouran (VI) a oxouran (IV) fluorosírany a dvojné fluorosírany uranu (IV)“. Journal of Fluorine Chemistry. 16 (2): 153–160. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 82390-8.