Ferroin - Ferroin
![Struktura komplexního kationtu [Fe (o-fen) 3] 2+ ve ferroinu](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Ferroin-cation-3D-balls.png/240px-Ferroin-cation-3D-balls.png) | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.035.145  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C36H24FeN62+ | |
| Molární hmotnost | 596,27 g / mol |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Ferroin je chemická sloučenina se vzorcem [Fe (Ó-phen)3]TAK4, kde Ó-phen je zkratka pro 1,10-fenanthrolin, bidentátní ligand. Termín „ferroin“ se používá volně a zahrnuje soli jiných aniontů, jako je chlorid.[1]
Indikátor redoxu
| Fenanthrolin Fe (II) (Indikátor redoxu ) | ||
| E0= 1,06 V | ||
| Snížené. | ↔ | Oxidovaný |
Tento koordinační sloučenina se používá jako indikátor v analytická chemie.[2] Léčivou látkou je [Fe (Ó-phen)3]2+ ion, což je a chromofor které lze oxidovat na derivát železitý [Fe (Ó-phen)3]3+. Potenciál pro tuto redoxní změnu je +1,06 V za 1 M H2TAK4. Je to populární redoxní indikátor pro vizualizaci oscilačního signálu Belousovovy-Zhabotinské reakce.
Ferroin je vhodný jako redox indikátor, protože změna barvy je reverzibilní, velmi výrazná a rychlá a roztok ferroinu je stabilní až do 60 ° C. Je to hlavní indikátor používaný v cerimetrie.[3]
Nitroferroin, komplex železa (II) s 5-nitro-1,10-fenanthrolinem, má přechodový potenciál +1,25 voltů. Je stabilnější než ferroin, ale v kyselině sírové s Ce4+ vyžaduje značný přebytek titrantu. Je však užitečné pro titraci v kyselina chloristá nebo kyselina dusičná řešení, kde je potenciál redoxu ceru vyšší.[3]
Redoxní potenciál komplexu železo-fenanthrolin se může měnit mezi +0,84 V a +1,10 V úpravou polohy a počtu methyl skupiny na jádře fenanthrolinu.[3]
Příprava
Síran ferroinu lze připravit kombinací fenanthrolin na síran železnatý ve vodě.
- 3 fen + Fe2+ → [Fe (fen)3]2+
Železo má nízkou rotaci a je oktaedrické s D.3 symetrie. Intenzivní barva tohoto železného komplexu vzniká přechodem přenosu náboje kov na ligand.
Reference
- ^ Sattar, Simeen (2011). „Unified Kinetics and Equilibrium Experiment: Rate Law, Activation Energy, and Equilibrium Constant for the Dissociation of Ferroin“. Journal of Chemical Education. 88 (4): 457–460. Bibcode:2011JChEd..88..457S. doi:10.1021 / ed100797s.
- ^ Harris, D. C. (1995). Kvantitativní chemická analýza (4. vydání). New York, NY: W. H. Freeman. ISBN 978-0-7167-2508-4.
- ^ A b C Příručka o fyzice a chemii vzácných zemin. Elsevier. 2006. s. 289–. ISBN 978-0-08-046672-9.