Tabulka prvků-reaktantů a produktů - Element-reactant-product table
 | tento článek ne uvést žádný Zdroje. (Ledna 2019) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) |
An produkt reakce prvku tabulka se používá k nalezení koeficientů při vyvážení rovnice představující a chemická reakce. Koeficienty představují krtci látky tak, aby se počet vyprodukovaných atomů rovnal počtu atomů, se kterými reagují. Toto je běžné nastavení:
- Živel: jsou to všechny prvky, které jsou v reakční rovnici. V sekci „prvek“ je seznam všech.
- Reaktant: je počet každého z prvků na straně reaktantů reakční rovnice.
- Produkt: je číslo každého prvku na straně produktu reakční rovnice.
Rozložení by mělo nakonec vypadat takto, aby došlo k vyvážené reakci prášek do pečiva a ocet (HC2H3Ó2 + NaHCO3 = NaC2H3Ó2 + H2CO3)
| Živel | Počet reaktantů | Počet produktů |
|---|---|---|
| Vodík | 5 | 5 |
| Uhlík | 3 | 3 |
| Kyslík | 5 | 5 |
| Sodík | 1 | 1 |
Z toho, protože počet reaktantů pro každý prvek se rovná počtu produktů pro každý prvek, můžeme říci, že každá strana je v rovnici vyvážená.
Vyvažování
Když není reakční rovnice vyvážená, potřebuje koeficienty, které ukazují nerovnost. Zde je příklad separace zemního plynu z kyseliny chlorovodíkové pomocí hořčíku.
Mg + HCl = MgCl2 + H2
Tady je tabulka element-reakce-produkt:
| Chlór | 1 | 2 |
| Hořčík | 1 | 1 |
Z této tabulky vidíme, že počet vodík a chlór atomy na straně produktu jsou dvojnásobný počet atomů na straně reaktantu. Proto přidáme na stranu produktů před HCl koeficient „2“, aby naše rovnice vypadala takto:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
a náš stůl vypadá takto:
| Živel | Počet reaktantů | Počet produktů |
|---|---|---|
| Vodík | 2 | |
| Chlór | 2 | |
| Hořčík | 1 | 1 |
Kvůli koeficientům je rovnice vyvážená.