Dumasova metoda stanovení molekulové hmotnosti - Dumas method of molecular weight determination - Wikipedia
The Dumasova metoda stanovení molekulové hmotnosti byl historicky postup používaný k určení molekulární váha neznámé látky. Metoda Dumas je vhodná pro stanovení molekulových hmotností těkavých organických látek, které jsou kapalinami při pokojové teplotě.[1][2]
Metodu navrhl francouzský chemik jmenovaný Jean Baptiste André Dumas, podle kterého je nyní postup pojmenován. Dumas použil metodu pro stanovení hustoty par prvků (rtuť, fosfor, síra ) a anorganické sloučeniny.[3]
Dnes moderní metody jako hmotnostní spektrometrie a elementární analýza se používají ke stanovení molekulové hmotnosti látky.
odhodlání
Postup spočíval v umístění malého množství neznámé látky do a tárovaný nádoba o známém objemu. Nádoba se potom zahřívá ve vroucí vodní lázni; veškerý vzduch v baňce by byl vytlačen a nahrazen parou neznámé látky. Pokud není možné pozorovat zbývající kapalinu, lze nádobu uzavřít (např. Plamenem), vysušit a zvážit.
Odečtením táry nádoby lze vypočítat skutečnou hmotnost neznámé páry v nádobě. Za předpokladu, že neznámá sloučenina poslechla rovnice ideálního plynu, počet molů neznámé sloučeniny, n, lze určit pomocí
kde tlak, p, je atmosférický tlak, V je měřený objem nádoby, T je absolutní teplota lázně s vroucí vodou a R je konstanta ideálního plynu.
Vydělením hmotnosti páry v gramech v nádobě vypočítaným počtem molů lze získat molekulovou hmotnost.
Předpoklady
V této metodě se používají dva hlavní předpoklady:
- Sloučenina páry chová se ideálně
- Buď se objem nádoby významně nemění mezi teplotou místnosti a pracovní teplotou, nebo lze objem nádoby přesně určit při pracovní teplotě
Viz také
- Metoda Victora Meyera
- Kryoskopie a ebullioskopie, dvě další metody pro stanovení molekulových hmotností
Reference
- ^ Darrell Ebbing; Steven D. Gammon (12. ledna 2007). General Chemistry: Media Enhanced Edition. Cengage Learning. str. 192–. ISBN 0-618-73879-7.
- ^ Frank Brescia (2. prosince 2012). Základy chemie: Laboratorní studie. Elsevierova věda. str. 75–. ISBN 978-0-323-16215-9.
- ^ "Dumasova hustota par". web.lemoyne.edu. Citováno 2016-03-11.
Další čtení
- Kaya, Julie J .; Campbell, J. Arthur (1967). "Molekulové hmotnosti z experimentů s Dumasovou žárovkou". Journal of Chemical Education. 44 (7): 394. Bibcode:1967JChEd..44..394K. doi:10.1021 / ed044p394.
- Grider, Douglas J .; Tobiason, Joseph D .; Tobiason, Fred L. (1988). "Stanovení molekulové hmotnosti vylepšenou metodou hustoty par sledovanou teplotou". Journal of Chemical Education. 65 (7): 641. Bibcode:1988JChEd..65..641G. doi:10.1021 / ed065p641.