Kombinovaná reakce - Combination reaction

tento článek ne uvést žádný Zdroje. Prosím pomozte vylepšit tento článek podle přidávání citací ke spolehlivým zdrojům. Zdroj bez zdroje může být napaden a odstraněn. Najít zdroje: „Kombinovaná reakce“  – zprávy  · noviny  · knihy  · učenec  · JSTOR (Dubna 2009) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony)

A kombinační reakce (také známá jako syntéza) je reakce, při které se dva nebo více prvků nebo sloučenin (reaktantů) spojí a vytvoří jednu sloučeninu (produkt). Takové reakce jsou reprezentovány rovnicemi následující formy: X + Y → XY. Kombinace dvou nebo více prvků za vzniku jedné sloučeniny se nazývá kombinovaná reakce. | a) Mezi prvky | C + O₂ → CO₂| Uhlík úplně vyhořel kyslík výnosy oxid uhličitý | - | b) Mezi sloučeninami | CaO + H₂O → Ca (OH)₂| Oxid vápenatý (vápno) v kombinaci s voda dává hydroxid vápenatý (hašené vápno) | - | c) Mezi prvky a sloučeninami | 2CO + O₂ → 2CO₂| Kyslík se kombinuje s kysličník uhelnatý a vzniká oxid uhličitý. |}

V kombinované reakci není specifický počet reaktantů.

Kombinované reakce jsou obvykle exotermické protože když se vytvoří vazba mezi reaktanty, uvolní se teplo. Například, barnatý kov a plynný fluor se spojí ve vysoce exotermické reakci za vzniku fluoridu barnatého sůl:

                              Ba + F2 → BaF2

Dalším příkladem je oxid hořečnatý kombinovat s oxid uhličitý k výrobě uhličitan hořečnatý.

                              MgO + CO2 → MgCO3

Dalším příkladem je žehlička kombinovat s síra k výrobě sulfid železitý.

                              Fe + S → FeS

Pokud dojde ke kombinované reakci mezi kovem a nekovem, je produktem iontová pevná látka. Příkladem může být lithium reagovat s síra dát sulfid lithný. Když hořčík hoří na vzduchu, atomy kovu se kombinují s plynem kyslík k výrobě oxid hořečnatý. Tato specifická kombinovaná reakce produkuje jasný plamen generovaný světlice.

Ke kombinačním reakcím může dojít také v jiných situacích, kdy tyto dva produkty nemají stejný iontový náboj. V takové situaci musí být použita různá množství každého reaktantu. Označit to v a chemická rovnice, je k jednomu nebo více reaktantům přidán koeficient, takže celkový iontový náboj každého reaktantu je stejný. Například oxid železitý je tvořen následující rovnicí: ${ displaystyle { ce {4Fe + 3 O2 -> 2Fe2O3}}}$. Je to proto, že v tomto případě má železo náboj 3+, zatímco každý atom kyslíku je uvnitř ${ displaystyle { ce {O2}}}$ má náboj 2-. Kyslíkový plyn (${ displaystyle { ce {O2}}}$) musí být použit místo elementárního kyslíku (${ displaystyle { ce {O}}}$) protože elementární kyslík je a volné radikály který je nestabilní a kombinuje se s jinými atomy kyslíku za vzniku ${ displaystyle { ce {O2}}}$.

Další příklad^{[kontrolovat pravopis ]} přírodní podmínky. Podobně by atomy vodíku měly být ve formě ${ displaystyle { ce {H2}}}$ protože ${ displaystyle { ce {H}}}$ je nestabilní volný radikál, který se v přírodě běžně nenachází; chemická rovnice ${ displaystyle { ce {2H + O -> H2O}}}$ za přírodních podmínek je také obecně nemožné.

Tento chemická reakce článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.