Boran karbonyl - Borane carbonyl

Boran karbonyl
BH3CO.png
Borane-karbonyl-3D-vdW.png
Jména
Název IUPAC
Boran karbonyl
Ostatní jména
Karbonyltrihydroboron, bór, karbonyltrihydro-, (T-4) -; Borane, výp. s oxidem uhelnatým (1: 1); Boran-oxid uhelnatý (1: 1); Boritý karbonyl (BH3CO); Oxid uhelnatý-boran; BH3CO; Bor, karbonyltrihydro
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
CH3BÓ
Molární hmotnost41.84 g · mol−1
Vzhledbezbarvý plyn
Hustota1,71 g / l[1]
Bod tání −137[1] ° C (-2 21 ° F; 136 K)
Bod varu −64[1] ° C (-83 ° F; 209 K)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Boran karbonyl je anorganická sloučenina se vzorcem H3BCO. Tento bezbarvý plyn je adukt z borane a kysličník uhelnatý. Obvykle se připravuje kombinací komplexů boran-ether a CO. Sloučenina má hlavně teoretický a pedagogický význam.[2] Reaguje s vodnou bází za vzniku boranokarbonátu H3BCO22−.[3] Vazebné vzdálenosti jsou B − C, 1,529; C-O, 1 140; 1,194 Å. Úhel H-B-H je 113,7 °. Vibrační pásmo CO je 2165 cm−1, 22 cm−1 vyšší než u bezplatného CO.[4]

Experimentální data pro BH3CO (boran karbonyl)[5]

20 04 28 14 23
INCHIINChIKeyÚSMĚVYIUPAC názevStátKonformace
InChI = 1S / CH3BO / c2-1-3 / h2H3ZJUVLBOEAXFSHP-UHFFFAOYSA-N[BH3 -] [C] = [O +]1A1C3V

Entalpie odpařování

Entalpie odpařování
ΔvapH (kJ / mol)Teplota (K)OdkazKomentář
19.7194Stull, 1947Na základě údajů z 134. - 209. K.

Vibrační úrovně (cm−1)

Číslo režimuSymetrieFrekvenceKomentář
Základní (cm−1)Odkaz
1A12380webová knihaBH3 s-str
2A12165webová knihaCO str
3A11073webová knihaBH3 s-deformace
4A1691webová knihaB-C str
5E2444webová knihaBH3 d-str
6E1106webová knihaBH3 d-deformace
7E809webová knihaBH3 rock
8E313webová knihaBCO ohyb
Zdroj: https: //cccbdb.nist.gov/exp2x.asp? Casno = 13205442 & charge = 0
Boran karbonylová struktura

vibrační energie nulového bodu: 7826,5 cm−1 (ze základních vibrací)

Rotační konstanty (cm−1)

ABCodkaz
10.288781977 Ven / Tay: 17

Geometrická data

Skupina bodů C3v

Vnitřní souřadnice

vzdálenosti (r) v Å, úhly (a) ve stupních, vzepětí (d) ve stupních

PopisHodnotaunc.KonektivitaOdkaz
Atom 1Atom 2Atom 3Atom 4
rBC1.5340.010121977 Ven / Tay: 17
rCO1.1350.010231977 Ven / Tay: 17
rHB1.2210.001141977 Ven / Tay: 17
aHBC103.790.062141977 Ven / Tay: 17
aHBH114.50.154151977 Ven / Tay: 17

Karteziáni

Atomx (Å)y (Å)z (Å)
B10.00000.0000-1.3492
C20.00000.00000.1848
O30.00000.00001.3198
H40.00001.1858-1.6403
H51.0269-0.5929-1.6403
H6-1.0269-0.5929-1.6403

Atom - vzdálenosti atomů

Vzdálenosti v Å

B1C2O3H4H5H6
B11.53402.66901.22101.22101.2210
C21.53401.13502.17642.17642.1764
O32.66901.13503.18873.18873.1887
H41.22102.17643.18872.05392.0539
H51.22102.17643.18872.05392.0539
H61.22102.17643.18872.05392.0539

Experimentální úhly svazku

(stupně) od kartézských hráčů

atom1atom2atom3úhelatom1atom2atom3úhel
B1C2O3180.000C2B1H4103.790
C2B1H5103.790C2B1H6103.790
H4B1H5114.505H4B1H6114.505
H5B1H6114.505

Popisy dluhopisů

Příklady: jednoduchá vazba C-C, C = C, dvojná vazba, trojná vazba C # C, aromatická vazba C: C

Typ vazbyPočet
PŘED NAŠÍM LETOPOČTEM1
C # O1
H-B3

Konektivita

Atom 1Atom 2
B1C2
B1H4
B1H5
B1H6
C2O3

Úrovně elektronické energie (cm−1)

Energie (cm−1)Degeneraceodkazpopis
011A1

Ionizační energie (eV)

Ionizační energieTJ. unc.vertikální I.E.v.I.E. unc.odkaz
11.1400.02011.9200.020webová kniha

Dipól, kvadrupól a polarizovatelnost

Elektrický dipólový moment

StátKonfiguracePopis státuPopis konfExp. min.Dipole (Debye)OdkazkomentářSkupina bodůSoučásti
Xyzcelkovýdipólkvadrupól
111A1C3vSkutečný1.6981.6981977 Ven / Tay: 17C3v11

Elektrický čtyřpólový moment

StátKonfiguracePopis státuPopis konfExp. min.Quadrupole (D Å)OdkazkomentářSkupina bodůSoučásti
xxyyzzdipólkvadrupól
111A1C3vSkutečnýC3v11

Reference

Výběrem následujících odkazů můžete opustit webový prostor NIST. Tyto odkazy jsme poskytli na jiné webové stránky, protože mohou obsahovat informace, které by vás zajímaly. Z této stránky by neměly být vyvozovány žádné závěry z důvodu odkazování na jiné weby. Mohou existovat další webové stránky, které jsou pro váš účel vhodnější. NIST nemusí nutně souhlasit s vyjádřenými názory nebo souhlasit s fakty prezentovanými na těchto stránkách. NIST dále nepodporuje žádné komerční produkty, které mohou být zmíněny na těchto stránkách.

hučetodkaz
webová knihaNIST Chemistry Webbook (http://webbook.nist.gov/chemistry)10.18434 / T4D303

Reference

  1. ^ A b C www.chemicalbook.com https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB72358168.htm. Chybějící nebo prázdný | název = (Pomoc)
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. str. 165. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ Alberto, R .; Ortner, K .; Wheatley, N .; Schibli, R .; Schubiger, A. P. (2001). „Syntéza a vlastnosti boranokarbonátu: Pohodlný zdroj CO in situ pro vodnou přípravu [99mTc (OH2)3(CO)3]+". J. Am. Chem. Soc. 123: 3135–3136. doi:10.1021 / ja003932b. PMID  11457025.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  4. ^ Jacobsen, H .; Berke, H .; Doering, S .; Kehr, G .; Erker, G .; Froehlich, R .; Meyer, O. (1999). „Vlastnosti Lewisovy kyseliny tris (pentafluorfenyl) boranu. Struktura a vazba v L-B (C6F5)3 Komplexy ". Organometallics. 18: 1724–1735. doi:10.1021 / OM981033E.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  5. ^ Webová kniha NIST Chemistry. „NIST Chemistry WebBook“. Webová kniha NIST Chemistry. Citováno 25. října 2020.