Anthrone - Anthrone
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC 10H-Antracen-9-on | |
Ostatní jména
| |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.001.813  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C14H10Ó | |
| Molární hmotnost | 194.233 g · mol−1 |
| Vzhled | Bílé až světle žluté jehly |
| Bod tání | 155 až 158 ° C (311 až 316 ° F; 428 až 431 K) |
| Bod varu | 721 ° C (1330 ° F; 994 K) |
| Nerozpustný | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Anthon je tricyklická aromatický keton. Používá se pro běžné celulóza test a při kolorometrickém stanovení sacharidů.[1]
Deriváty anthronu se používají ve farmacii jako projímadlo. Stimulují pohyb tlustého střeva a snižují reabsorpci vody. Některé deriváty anthronu lze extrahovat z různých rostlin, včetně Rhamnus frangula, Aloe ferox, Rheum officinale, a Cassia senna.[Citace je zapotřebí ]
Syntéza a reakce
Anthrone lze připravit z antrachinon redukcí s cín nebo měď.[2]
Zahrnuje alternativní syntéza cyklizace z Ó-benzylbenzoová kyselina indukovaná s fluorovodík.[3]
Anthrone kondenzuje s glyoxal po dehydrogenaci dát acedianthron, užitečný oktacyklický pigment.[4]
Tautomer
Anthrone je stabilnější tautomer ve srovnání s anthrol. Tautomerní rovnováha se odhaduje na 100 ve vodném roztoku. U dvou dalších izomerních antrolů je tautomerní rovnováha obrácena.[5]
Reference
- ^ Trevelyan, W. E .; Forrest, RS; Harrison, JS (1952). "Stanovení kvasnicových sacharidů s antronovým činidlem". Příroda. 170 (4328): 626–627. Bibcode:1952Natur.170..626T. doi:10.1038 / 170626a0. PMID 13002392.
- ^ Macleod, L. C .; Allen, C. F. H. (1934). „Benzanthron“. Organické syntézy. 14: 4. doi:10.15227 / orgsyn.014.0004.
- ^ Fieser, Louis F .; Hershberg, E. B. (květen 1939). "Inter- a intramolekulární acylace s fluorovodíkem". Journal of the American Chemical Society. 61 (5): 1272–1281. doi:10.1021 / ja01874a079.
- ^ Bien, H.-S .; Stawitz, J .; Wunderlich, K. (2005). "Antrachinonová barviva a meziprodukty". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a02_355.
- ^ Ośmiałowski, Borys; Raczyńska, Ewa D .; Krygowski, Tadeusz M. (2006). „Tautomerní rovnováhy a Pi elektronová delokalizace pro některé monohydroxyareny Kvantové Chemické studie “. The Journal of Organic Chemistry. 71 (10): 3727–3736. doi:10.1021 / jo052615q. PMID 16674042.