Rovnováha rozdělení - Partition equilibrium

Rovnováha rozdělení je zvláštní případ chemická rovnováha. Nejběžnější systémy chemické rovnováhy zahrnují reaktanty a produkty ve stejné fázi - buď všechny plyny, nebo všechny roztoky. Je však také možné dosáhnout rovnováhy mezi látkami v různých fázích, jako jsou dvě kapaliny, které se nemísí (jsou nemísitelný ). Rozdělení rovnováhy jsou popsány v Nernst je distribuční zákon.

Příklad

Například, amoniak (NH3) je rozpustný ve vodě (aq) i v organickém rozpouštědle trichlormethan (CHCI3) - dvě nemísitelná rozpouštědla. Pokud se amoniak nejprve rozpustí ve vodě a poté se přidá stejný objem trichlormethanu a obě kapaliny se protřepou, nastane následující rovnováha:

K.C = [NH3 (CHC13)] / [NH3 (aq)] (kde K.C je rovnovážná konstanta )

Rovnovážné koncentrace amoniaku v každé vrstvě lze stanovit pomocí titrace standardním roztokem kyseliny. Lze tedy určit, že KC zůstává konstantní s hodnotou 0,4 v tomto případě.

Rozdělovací koeficient

Hlavní článek: Rozdělovací koeficient

Tento konkrétní druh rovnovážné konstanty měří, jak se látka distribuuje nebo rozděluje mezi dvě nemísitelná rozpouštědla. Říká se tomu rozdělovací koeficient nebo distribuční koeficient.

Polární a nepolární látky

Látky, které jsou iontový nebo polární jsou rozpustnější ve vodě než v nepolárních organických rozpouštědlech a naopak.

Rozdělovací rovnovážná chromatografie

Rozdělovací rovnovážná chromatografie je typem chromatografie který se obvykle používá v plynová chromatografie (GC) a vysoce účinná kapalinová chromatografie (HPLC). The stacionární fáze v GC je vysokovroucí kapalina vázaná na pevný povrch a mobilní fází je plyn.

Viz také