Hexachlorodisilan - Hexachlorodisilane - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hexachlorodisilan | |
| Ostatní jména Chlorid disilikonitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.353  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Si2Cl6 | |
| Molární hmotnost | 268,88 g / mol |
| Vzhled | Bezbarvá kapalina |
| Bod tání | -1 ° C (30 ° F; 272 K) |
| Bod varu | 144 ° C (291 ° F; 417 K) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Hexachlorodisilan je anorganická sloučenina s chemický vzorec Si2Cl6.[1] Je to bezbarvá kapalina, která se páří ve vlhkém vzduchu. Má speciální aplikace jako činidlo a jako těkavý předchůdce silikonového kovu.
Struktura a syntéza
Molekula přijímá strukturu jako etan, s jedinou délkou vazby Si-Si 233 pm.[2]
Hexachlorodisilan se vyrábí při chloraci silicidů, jako je např. silicid vápenatý. Idealizované syntézy jsou následující:[3]
- CaSi2 + 4 Cl2 → Si2Cl6 + CaCl2
Reakce a použití
Hexachlorodisilan je stabilní na vzduchu nebo dusíku při teplotách nejméně do 400 ° C po dobu několika hodin, ale rozkládá se na dodekachloronopentasilan a chlorid křemičitý v přítomnosti Lewisových bází i při teplotě místnosti.[4]
- 4 Si2Cl6 → 3 SiCl4 + Si5Cl12
Tato přeměna je užitečná při výrobě silikonových komponentů pro použití v polovodičových zařízeních, včetně fotovoltaických článků.[1]
Sloučenina je také užitečná činidlo pro deoxygenace reakce, jako je tento obecný proces zahrnující fosfinoxid:
- 2 Si2Cl6 + OPR3 → OSi2Cl6 + PR3
Reference
- ^ A b Simmler, W. "Silicon Compounds, Anorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry„Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a24_001
- ^ T.L. Cottrell, The Strengths of Chemical Bonds, 2. vydání, Butterworths, Londýn, 1958
- ^ Seo, E.S.M; Andreoli, M; Chiba, R (2003). "Výroba chloridu křemičitého metodou chlorace za použití rýžové slupky jako suroviny". Journal of Technology Processing Technology. 141 (3): 351. doi:10.1016 / S0924-0136 (03) 00287-5.
- ^ Emeleus, H. J. a Muhammad Tufail. „Reakce hexachlorodisilanu s bázemi a alkylhalogenidy.“ Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry 29.8 (1967): 2081-084