Entalpie neutralizace - Enthalpy of neutralization

The entalpie neutralizace (ΔH_n) je změna v entalpie k tomu dojde, když jeden ekvivalent kyselina a jeden ekvivalent a základna podstoupit a neutralizační reakce tvořit voda a a sůl. Jedná se o speciální případ entalpie reakce. Je definována jako energie uvolněná při tvorbě 1 molu vody.

Když se reakce provádí pod standardní podmínky při teplotě 298 K (25 stupňů Celsia) a 1 bankomat tlaku a vytvoří se jeden mol vody, kterému se říká standardní entalpie neutralizace (ΔH_n^⊖).

Teplo (Q) uvolněné během reakce je

${ displaystyle Q = mc_ {p} Delta T}$

kde m je hmotnost řešení, C_p je specifická tepelná kapacita řešení a ∆T je teplota změna pozorovaná během reakce. Z toho se získá standardní změna entalpie (∆H) dělením množstvím látky (v krtci ) zapojen.

${ displaystyle Delta H = - { frac {Q} {n}}}$

Když silná kyselina HA reaguje s a silná základna, BOH, reakce, která nastane, je

${ displaystyle { ce {H + + OH ^ - -> H2O}}}$

protože kyselina a báze jsou plně disociovány a ani kation B⁺ ani anion A⁻ se účastní neutralizační reakce.^[1] Změna entalpie pro tuto reakci je -57,62 kJ / mol při 25 ° C.

U slabých kyselin nebo zásad je neutralizační teplo závislé na pH.^[1] Při absenci přidané minerální kyseliny nebo zásady je pro úplnou disociaci zapotřebí určité teplo. Celkové teplo vyvíjené během neutralizace bude menší.

např. ${ displaystyle { ce {HCN + NaOH -> NaCN + H2O}}; Delta H = -12 mathrm {kJ / mol}}$ při 25 ° C

Ionizační teplo pro tuto reakci se rovná (–12 + 57,3) = 45,3 kJ / mol při 25 ° C.^[2]

Reference