Daviesova rovnice - Davies equation

The Daviesova rovnice je empirické rozšíření Debye – Hückelova teorie které lze použít k výpočtu koeficienty aktivity z elektrolyt roztoky v relativně vysokých koncentracích při 25 ° C. Rovnice, původně publikovaná v roce 1938,^[1] byl vylepšen přizpůsobením experimentálním datům. Konečná podoba rovnice udává průměr molal koeficient aktivity ${ displaystyle f _ { pm}}$ elektrolytu, který disociuje na ionty s náboji z₁ a z₂ jako funkce iontová síla Já:

Polologový graf koeficientů aktivity vypočtený pomocí Daviesovy rovnice

Graf koeficientů aktivity vypočítaný pomocí Daviesovy rovnice

${ displaystyle - log f _ { pm} = 0,5z_ {1} z_ {2} left ({ frac { sqrt {I}} {1 + { sqrt {I}}}} - 0,30I že jo).}$

Druhý termín, 0,30Já, jde na nulu, protože iontová síla jde na nulu, takže rovnice se při nízké koncentraci redukuje na Debye-Hückelovu rovnici. Jak se však zvyšuje koncentrace, stává se druhý termín stále důležitějším, takže Daviesovu rovnici lze použít pro příliš koncentrovaná řešení, aby bylo možné použít Debye – Hückel rovnice. U elektrolytů 1: 1 je rozdíl mezi naměřenými hodnotami a těmi, které jsou vypočteny pomocí této rovnice, asi 2% hodnoty pro 0,1 M roztoky. Výpočty se stanou méně přesnými pro elektrolyty, které disociují na ionty s vyššími náboji. Další nesrovnalosti vzniknou, pokud dojde k asociaci mezi ionty s tvorbou iontové páry, jako je Mg²⁺TAK₄²⁻.

Viz také

• Osmotický koeficient
• Pitzerovy rovnice

Reference

Tento chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.