Bohrův model chemické vazby - Bohr model of the chemical bond

Model molekuly vodíku a jeho axiální projekce

Navíc model atomu, Niels Bohr také navrhl model chemická vazba.

Tento model navrhuje nejprve v článku „Systémy obsahující několik jader“[1] - třetí a poslední z klasické série článků od Bohra, publikovaných v listopadu 1913 v Filozofický časopis.

Podle jeho modelu pro a rozsivková molekula, elektrony atomů molekuly tvoří rotující kruh, jehož rovina je kolmá k ose molekuly a ve stejné vzdálenosti od atomových jader. The dynamická rovnováha molekulárního systému je dosaženo rovnováhou sil mezi silami přitažlivosti jader k rovině prstence elektronů a silami vzájemného odpuzování jader. Bohrův model chemické vazby zohlednil Coulombův odpor - elektrony v kruhu jsou v maximální vzdálenosti od sebe.[2]

Podle tohoto modelu tedy metan molekula je regulární čtyřstěn, ve kterém středu se nachází jádro uhlíku, a v rozích - jádro vodíku. Chemická vazba mezi nimi tvoří čtyři dva elektronové prstence, rotující kolem linií spojujících střed s rohy.

Bohrův model chemické vazby nedokázal vysvětlit vlastnosti molekul. Pokusy o jeho zlepšení byly podniknuty mnohokrát, ale nevedly k úspěchu.[3]

Pracovní teorie chemické vazby byla formulována pouze kvantovou mechanikou na základě princip nejistoty a Pauliho princip vyloučení. Na rozdíl od Bohrova modelu chemické vazby se ukázalo, že elektronový mrak se soustředí hlavně na linii mezi jádry a poskytuje mezi nimi Coulombovu přitažlivost. U atomů s mnoha elektrony platí teorie valenčních vazeb, kterou v roce 1927 stanovil Walter Heitler a Fritz London, byla úspěšná aproximace.

Reference

  1. ^ Bohr, Niels (1913). „O ústavě atomů a molekul, část III, systémy obsahující několik jader“. Filozofický časopis. 26 (155): 857–875. doi:10.1080/14786441308635031.
  2. ^ Бор Н. (1970). Избранные научные труды (статьи 1909-1925). 1. М .: «Наука». p. 133.
  3. ^ Tomonaga S.I. (1962). Kvantová mechanika. 2. Stará kvantová teorie. North-Holland Publishing. p. 162.

Bibliografie