Hojnost (chemie) - Abundance (chemistry) - Wikipedia
 | tento článek potřebuje další citace pro ověření. (Listopad 2009) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) |
V chemická reakce, a reaktant je považován za v hojnost pokud je množství této látky vysoké a reakce se prakticky nezmění. Hojnost se liší od přebytku v tom, že přebytek reaktantu je prostě jakýkoli jiný reaktant než omezující činidlo;[1] množství, o které je reaktant v přebytku, je často specifikováno, například výrazy jako „dvojnásobný přebytek“, což naznačuje, že je zde dvojnásobné množství reaktantu, které je nutné k tomu, aby omezující reagens mohl zcela reagovat. V tomto případě, pokud by reakce skončila, množství přebytečného činidla se sníží na polovinu.
Při představení kinetický nebo termodynamické studie, je často užitečné mít v hojném množství jednu nebo více reaktantů, protože to umožňuje považovat jejich koncentrace za konstanty (nebo parametry ) spíše než jako proměnné.
Reference
- ^ Masterton, William L .; Hurley, Cecile N. (2008). Chemistry: Principles and Reactions (6. vyd.). Cengage Learning. ISBN 0-495-12671-3.
 | Tento fyzikální chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |